Curso Preparación de selectividad de QUÍMICA online y presencial
Prepárate para obtener la máxima calificación en Química con nuestro curso online especializado en la PAU de Andalucía. El programa está diseñado siguiendo la estructura y los contenidos que aparecen con mayor frecuencia en los exámenes oficiales, permitiendo al alumnado dominar tanto la teoría como la resolución de problemas. Trabajaremos de forma práctica la estructura de la materia y el enlace químico, la termodinámica y la cinética química, el equilibrio químico y los procesos ácido-base, la química orgánica integrada y los problemas de redox, solubilidad y estequiometría.
Además, realizaremos simulacros y resolveremos exámenes reales para aprender a afrontar cada ejercicio con seguridad y eficacia. Estudia desde cualquier lugar y llega a la Selectividad con la preparación que necesitas para alcanzar tu objetivo universitario.
Clases en directo con tu experto que adaptará el temario a tus necesidades
Las clases se quedan grabadas para poderlas verlas de nuevo y perfeccionar el aprendizaje
Temario
Módulo 1. Estructura de la materia y enlace químico
- Configuraciones electrónicas del estado fundamental y excitado.
- Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo) según el electrón diferenciador.
- Números cuánticos (n, l, m, s) y principios de exclusión de Pauli / regla de Hund.
- Comparación y justificación de propiedades periódicas (radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica) justificando por carga nuclear efectiva (Zef) y efecto pantalla.
- Estructuras de Lewis y geometría molecular mediante la TRPECV / VSEPR.
- Hibridación del átomo central (sp, sp², sp³) y formación de enlaces σ y π.
- Polaridad de enlace vs. polaridad molecular (suma vectorial de momentos dipolares).
- Justificación de propiedades físicas: puntos de fusión y ebullición según fuerzas intermoleculares (fuerzas de London, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno), solubilidad en disolventes polares/apolares y conductividad eléctrica.
Módulo 2. Termodinámica y cinética química
- Análisis del signo de la variación de entropía (ΔS) según el cambio en el número de moles gaseosos (Δn) o cambio de estado.
- Ecuación de energía libre de Gibbs (ΔG° = ΔH° – T · ΔS°).
- Justificación de la espontaneidad a cualquier temperatura, a temperaturas altas, bajas o a ninguna temperatura.
- Cálculo e interpretación de la temperatura límite de equilibrio (Teq = ΔH° / ΔS°).
- Ecuaciones de velocidad de reacciones elementales y no elementales.
- Órdenes parciales y orden total de reacción.
- Evolución de la velocidad de reacción a lo largo del tiempo por consumo de reactivos.
- Dependencia de la constante de velocidad k con la temperatura (Ecuación de Arrhenius: k = A · e-Ea / RT).
- Efecto de variar las concentraciones iniciales sobre la velocidad final.
- Perfiles de reacción (diagramas entálpicos) y efecto de los catalizadores sobre la energía de activación (Ea).
Módulo 3. Equilibrio químico y ácido-base
- Planteamiento de la tabla de equilibrio (moles iniciales, reactivo que reacciona x, moles finales).
- Cálculo de concentraciones y presiones parciales en el equilibrio.
- Cálculo de las constantes de equilibrio Kc y Kp, y conversión mediante Kp = Kc(R ·T)Δn.
- Determinación del grado de disociación (α) y cálculo de masa o reactivo sin reaccionar.
- Cálculos con riquezas en masa, densidad y conversión a molaridad (M).
- Cálculo de pH y pOH en ácidos y bases fuertes/débiles.
- Cálculo del volumen necesario para preparar disoluciones de pH determinado.
- Volumetrías de neutralización, reacciones estequiométricas y cálculo de reactivos finales en mezclas.
Módulo 4. Química orgánica integrada
- Nomenclatura y Formulación IUPAC: Formulación y nombrado de hidrocarburos, alcoholes, aminas, amidas, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, nitrilos y compuestos aromáticos.
- Reacciones Orgánicas Típicas de Examen : Reacciones de adición en alquenos/alquinos con halógenos, hidrácidos (Regla de Markovnikov) o hidrógeno. Reacciones de eliminación (Regla de Saytzeff) y sustitución. Reacciones de esterificación, condensación y combustión.
- Isomería Orgánica : Isomería estructural (cadena, posición, función) y estereoisomería (geométrica cis/trans y óptica/carbonos asimétricos).
- Hibridación del Carbono : Identificación de la hibridación (sp³, sp², sp) de cada carbono en una cadena según sus enlaces σ y π.
Módulo 5. Situaciones de aprendizaje: Redox, solubilidad y estequiometría
- Ajuste Redox por el Método del Ion-Electrón : Identificación de especies oxidantes y reductoras. Ajuste de semirreacciones de oxidación y reducción en medio ácido (H / H O) y básico (OH / H O). Obtención de la ecuación iónica y molecular ajustada.
- Estequiometría, Gases y Rendimiento : Cálculos estequiométricos con ley de gases ideales (P · V = n · R · T) en condiciones normales o cualesquiera. Cálculo de volumen de gas o reactivo sin reaccionar aplicando el porcentaje de rendimiento de la reacción.
- Equilibrios de Solubilidad (Kps) en Entornos Reales : Planteamiento del equilibrio de precipitación de sales poco solubles. Cálculo de la solubilidad molar (s) y conversión a g/L o mg/L. Comparación cuantitativa con límites normativos (p. ej., normas de la OMS sobre agua potable).
- Formulación Inorgánica y Comprensión del Texto : Formulación y nomenclatura oficial de las sustancias citadas en el texto (peróxidos, oxoácidos, hidróxidos, sales neutras y ácidas). Extracción y procesamiento rápido de datos numéricos a partir del texto explicativo inicial.
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